BIOGRAFIA DE LEWIS
(Weymouth, 1875 - Berkeley, 1946) Químico
norteamericano. Se graduó en química en la universidad de Harvard y
luego marchó a Alemania, donde permaneció durante dos años,
transcurridos los cuales fue contratado por el gobierno de Filipinas. A
su vuelta a los Estados Unidos comenzó a trabajar en el Instituto de
Tecnología de Massachusetts y más tarde como profesor de la Universidad
de California.
A pesar de sus numerosas investigaciones dentro
del campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría
sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base. En 1916
Lewis promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos
denominados "enlaces covalentes", que se generan entre elementos no
metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a
ocho. Las investigaciones de Lewis serían profundizadas y divulgadas
por Langmuir alrededor de 1923.
Esta teoría se
basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el
hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al
núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un
par de electrones que son aportados por los dos átomos. Según Lewis, las
teorías del enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y
generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos
pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y
completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser
sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos
pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También
entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando
siempre la regla del octete.
Los fundamentos de la teoría de Lewis sobre los
ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas
permanecieron latentes hasta que fueron enunciadas de nuevo en 1938 por
este profesor y difundidas por sus discípulos. Según esta teoría, ácido
es cualquier molécula, radical o ión en el cual la agrupación
electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo)
alrededor de uno de sus átomos está incompleta. El átomo puede aceptar
así un par o varios pares electrónicos